Железную руду человек начал добывать еще в конце II тысячелетия до нашей эры, уже тогда определив для себя преимущества железа по сравнению с камнем. С тех времен люди стали различать виды железных руд, хотя они еще не имели тех названий, что сегодня.

В природе железо - один из самых распространенных элементов, и в земной коре его содержится по разным данным от четырех до пяти процентов. Это четвертое место по содержанию после кислорода, кремния и алюминия.

Железо представлено не в чистом виде, оно в большем или меньшем количестве содержится в разного вида горных породах. И если по расчетам специалистов добывать железо из такой породы целесообразно и выгодно экономически, ее называют железной рудой.

За последние несколько столетий, на протяжении которых очень активно выплавляется сталь и чугун, железные руды истощаются - ведь металла требуется все больше и больше. Например, если в XVIII веке, на заре промышленной эры руды могли содержать и 65% железа, то сейчас нормальным считается содержание в руде 15 процентов элемента.

Из чего состоит железная руда.

В состав руды входит рудный и рудообразующий минералы, различные примеси и пустая порода. Соотношение этих составляющих отличается от месторождения к месторождению.

Рудный материал содержит главную массу железа, а пустая порода - это минеральные отложения, содержащие железо в очень малых количествах или не содержащие вовсе.

Оксиды, силикаты и карбонаты железа - самые часто встречающиеся рудные минералы железных руд.

Виды железной руды по содержанию железа и по местообразованию.

  • С низким содержанием железа или сепарированную железную руду, ниже 20%
  • Со средним содержанием железа или аглоруду
  • Железосодержащая масса или окатыши - породы с высоким содержанием железа, выше 55%

Железные руды могут быть линейными - то есть залегающие в местах разломов и изгибов земной коры. Именно они наиболее богаты железом и содержат мало фосфора и серы.

Другой вид железных руд - плоскоподобные, которые содержатся на поверхности железосодержащих кварцитов.

Красные, бурые, желтые, черные железняки.

Самым распространенным видом руды является красный железняк, который образуется безводным оксидом железа гематитом, имеющим химическую формулу Fe 2 O 3 . В гематите содержится очень высокий процент железа (до 70 процентов) и мало посторонних примесей, в частности серы и фосфора.

Красные железняки могут находиться в разном физическом состоянии - от плотного до пылевого.

Бурый железняк - это водная окись железа Fe 2 O 3 *nH 2 O. Число n может изменяться в зависимости от основы, составляющей руду. Чаще всего это лимониты. Бурые железняки, в отличие от красных, содержат меньше железа - 25-50 процентов. Их структура рыхлая, пористая, а в руде много других элементов, среди которых - фосфор и марганец. В бурых железняках содержится много адсорбированной влаги, пустая же порода - глинистая. Свое название этот вид руды получил из-за характерного бурого или желтоватого цвета.

Но несмотря на довольно низкое содержание железа, из-за легкой восстановимости перерабатывать такую руду легко. Из них часто выплавляют высокачественный чугун.

Бурый железняк чаще всего нуждается в обогащении.

Магнитными рудами называют те, которые образованы магнетитом, являющимся магнитным оксидом железа Fe 3 O 4. Название подсказывает, что эти руды имеют магнитные свойства, которые утрачиваются при нагревании.

Магнитные железняки реже встречаются, чем красные. Но железа в них может содержаться даже свыше 70 процентов.

По своей структуре он может быть плотным и зернистым, может выглядеть как кристаллы, вкрапленные в породу. Цвет магнетита - черно-синий.

Еще один вид руды, который называется шпатовым железняком. Ее рудосодержащей составляющей является карбонат железа с химическим составом FeCO 3 под названием сидерит. Другое название - глинистый железняк - это если в руде содержится значительное количество глины.

Шпатовые и глинистые железняки встречаются в природе реже других руд и содержат относительно немного железа и много пустой породы. Сидериты могут преобразовываться в бурые железняки под влиянием кислорода, влаги и осадков. Поэтому залежи выглядят так: в верхних слоях это бурый железняк, а в нижних - шпатовый железняк.

Кислород

Этот видео урок расскажет про неорганическую химию за 9 класс. Посмотрев данное видео Вы сможете изучить и узнать характеристику халькогенов и кислород.

Данный видео урок представляет общие познания строения элементов группы VIA, позволяет Вам изучить и закрепить познания о получение свойств кислорода, первого представителя данной группы.

Общая характеристика халькогенов.Кислород

Ученику просматривая данный видео урок будет понятно рассказано все основные соединения, содержащие в этой группе элементов и узнают круговорот кислорода в природе.

Какие преследуют цели в данном видео уроке. Вы сможете изучить и понять особенности строения атомов халькогенов, а также свойства и применения кислорода.

  • сформировать представления об особенностях строение элементов VIA группы;
  • развитие умений записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства кислорода;
  • изучить способы получения кислорода, его аллотропные модификации;

Халькогены – это элементы VIA группы. Родоначальником этой группы является кислород. Кроме кислорода в эту группу входят S, Se, Te, Po. Название халькогены означает «рождающие руды». Вам уже известны руды, содержащие серу, это – пирит, или железный колчедан – FeS 2 , киноварь – HgS, цинковая обманка – ZnS. Кислород входит в состав таких руд, как корунд – Al 2 O 3 , магнитный железняк, или магнетит – Fe 3 O 4 , красный железняк, или гематит – Fe 2 O 3 , бурый железняк, или лимонит – 2Fe 2 O 3 · 3H 2 O, а также в состав других руд.

На внешнем энергетическом уровне у халькогенов 6 электронов. До завершения внешнего энергетического уровня атомам не хватает 2 электрона, поэтому они присоединяют электроны и проявляют в своих соединениях степень окисления -2. Кислород в соединении с фтором – OF 2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4 и +6.

Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Он входит в состав воды, которая покрывает поверхность земного шара, образуя его водную оболочку – гидросферу. Кислород входит в состав атмосферы, где на его долю приходится 21%. Кроме этого, он ещё входит в состав многих органических соединений.

Приятного просмотра и удачи Вам в изучение данного видео урока. Вступайте в наши социальные группы В Контакте и Facebook, Google+ , Подписывайтесь на наш канал на YouTube и почтовую рассылку.

Вы также можете скачать презентации для классного часа. Презентация к 23 февраля способствует формированию у школьников общего представления об истории, армии.

Гематит представляет собой наиболее распространенный вариант железной руды. За характерный внешний вид эту породу также называют красным железняком (а в прошлом веке широко применялось наименование «железный блеск»). Формула красного железняка постоянная – оксид железа (III), т.е. Fe 2 O 3 .

Химическая формула гематита показывает, что эта руда богата железом, поэтому в основном металл получают именно из красного железняка. По внешнему виду порода имеет серые, темные, металлические, стальные оттенки, нередко с вкраплениями бурого. Поэтому и слово «гематит» с древнегреческого переводится как «кроваво-красный».

Формула и морфологические признаки гематита

Приведенная выше химическая формула гематита отражает содержание основного вещества. На самом деле присутствуют и примеси – оксид титана, оксид алюминия. Также в состав железняка входит до 8% воды (в химически связанном состоянии).

Устойчивая химическая формула гематита связана с тем, что основной компонент руды (Fe 2 O 3) представляет собой продукт превращения окисленного железа. Металл соединен с кислородом, поэтому он и не подвергается дальнейшей коррозии.

К важнейшим морфологическим признакам красного железняка относят:

  • форма кристалла пластинчатая или таблитчатая;
  • преобладают очертания в виде ромбических многогранников – ромбоэдров;
  • нередко кристаллы срастаются по плоскостям и образуют подобие лепестков, насевших друг на друга («железная роза»).

Красные пески Марса преимущественно состоят из маггемита – минерала того же химического состава, что и гематит. Интересно, что маггемит переходит в красный железняк уже при небольшом нагревании (+200 о С). Однако он имеет отличия в строении – повторяет кристаллическую структуру магнетита , ближайшего «родственника» красного железняка.

Свойства гематита (видео)

Разновидности

В зависимости от внешнего вида и особенностей структуры выделяют несколько разновидностей гематита:

  1. Железная слюда – минерал состоит из чешуек, имеющих отчетливый металлический блеск.
  2. Спекулярит также хорошо блестит на свету, по цвету ближе к серебристым и серым оттенкам.
  3. Красная стеклянная голова, которую также называют кровавиком, представляет собой камни бурого, кровавого оттенков.
  4. Железная роза действительно напоминает этот цветок благодаря своей необычной структуре.
  5. Красный железняк окрашен только в бурые тона. Кристалл достаточно тяжелый из-за высокой плотности.


Физические свойства

Физические свойства красного железняка:

  • цвета – преимущественно темные, металлических оттенков, серые, стальные, серебристые, красные, бурые, кирпичные;
  • блеск – металлический или приглушенный (матовый);
  • твердость по шкале Мооса – порядка 5,5-6,5;
  • плотность – порядка 5,0-5,3 г/см 3 ;
  • сингония – тригональная.

Гематит обладает слабыми магнетическими свойствами, так как основной компонент – минеральное вещество Fe 2 O 3 не намагничивается. Таким образом, минерал реагирует только на наиболее сильные магниты.

Мы вам предлагаем .

Диагностические признаки

Под этим термином понимают набор внешних признаков, а также физических свойств (плотность, способность реагировать на действие магнита), по которым один минерал можно отличить от другого. В случае с красным железняком к таким признакам относят следующие:

  1. По внешнему виду похож на черный кремень, вулканическое стекло (обсидиан), гагат. Однако отличается от них более высокой плотностью. Даже небольшой кусок гематита обладает ощутимым весом.
  2. Порода твердая, но в то же время довольно хрупкая. Если провести кусочком кровавого железняка по фарфору, останется красный след.
  3. Цвет черты – красный. Под этим названием имеется в виду тот цвет, который оставит минерал, если провести его острым краем по керамической пластине (бисквиту). Определение цвета подобным способом необходимо потому, что в обычном состоянии оттенки минерала часто зависит от его примесей. То есть цвет черты дает представление об истинном окрасе камня (или породы).
  4. От схожего по внешнему виду магнетита красный железняк можно отличить действием магнита. Магнетит будет притягиваться очень хорошо, гематит – слабо (или вообще не отреагирует).

Опытные минералоги легко отличат гематит от схожих камней. Несмотря на то, что в ювелирном деле минерал подделывают редко (руда достаточно распространена), полезно знать, что гематит обладает большой плотностью, а его ближайшие аналоги весят мало. Поэтому можно просто подержать кусочек в руках – он будет как гирька.

Месторождения и особенности добычи

В природе железняк распространен довольно широко. Например, в России известно такое месторождение, как Курская магнитная аномалия, в котором доказанных запасов руды обнаружено порядка 30 миллиардов тон. А еще известны такие месторождения:

  1. Гренгесберг (Швеция).
  2. Альгарробо (Чили).
  3. Снарум (Норвегия).
  4. Шеперд (Миссури, США).
  5. Азегур (Марокко).
  6. Сан-Кристоф (Саксония, Германия) и другие.

Руду добывают открытым (карьерным) способом . Технология включает в себя такие основные этапы

  1. К месторождению подводят технику, монтируют необходимые установки.
  2. Снимают верхний часть пород (в глубину до 0,5 км).
  3. Затем с помощью взрывных работ эти породы размельчают и перевозят на обрабатывающие предприятия.

Если же руда залегает достаточно глубоко (более 0,6 км), ее добывают шахтным методом. В остальном технология точно такая же – обработку породы, получение сырья из нее осуществляют не в месте добычи, а на специальных обрабатывающих предприятиях.

История исследований и промышленной эксплуатации рудника

Интересно, что в России активная добыча гематита началась еще на рубеже 18-19 веков. В Карелии, на левом берегу реки Колласйоки, местным крестьянами были обнаружены залежи породы. Впоследствии здесь появился Рогозерский гематитовый рудник. Долгое время власти затруднялись сказать, насколько выгодно организовывать здесь полномасштабную добычу.

Окончательное решение о началах работ было принято только в 1896 году. Однако революция помешала планам дальнейшего развития. В итоге к месторождению вернулись уже в 1930-е годы. В это время там пробурили порядка 20 глубоких скважин, но геологи оценили запасы гематита не более 900 тысяч тонн. В итоге месторождение законсервировали. Сегодня рудник остался горнопромышленным памятником Республики Карелия.

Внешние особенности гематита (видео)

Обработка и область применения

Породы красного железняка обрабатывают с помощью разных методов:

  • струями воды под давлением;
  • флотацией – вынос компонентов железа вверх, с помощью пузырьков воздуха;
  • отделение ценных компонентов с помощью мощных электромагнитов;
  • перевод смеси в суспензию и отделение с помощью осаждения (за счет разницы в плотностях).

Благодаря этим методам обогащения руды удается разделить ее на составные компоненты. Выбор конкретного способа зависит от генезиса (происхождения) породы и ее химического состава. Применяют гематит как источник железа – из него выплавляют чугун. Используют его как натуральный краситель, а также в производстве ювелирных украшений.

Гематит – одна из основных разновидностей железных руд. Этот минерал известен уже несколько тысяч лет. Используется он и в наше время.

Кислород О имеет атомный номер 8, расположен в главной подгруппе (подгруппе а) VI группе, во втором периоде. В атомах кислорода валентные электроны размещаются на 2-м энергетическом уровне, имеющем только s — и p -орбитали. Это исключает возможность перехода атомов О в возбуждённое состояние, поэтому кислород во всех соединениях проявляет постоянную валентность, равную II. Имея высокую электроотрицательность, атомы кислорода всегда в соединениях заряжены отрицательно (с.о. = -2 или -1). Исключение – фториды OF 2 и O 2 F 2 .

Для кислорода известны степени окисления -2, -1, +1, +2

Общая характеристика элемента

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16 О, 17 О и 18 О (преобладает 16 О). Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км 3 (н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле (1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли (1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» - «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О 2 и озона О 3 .

Строение молекулы озона

3О 2 = 2О 3 – 285 кДж
Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.
При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О 2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.

Физические свойства кислорода

O 2 – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °С, т.кип. –182,96 °С, парамагнитен.

Жидкий O 2 голубого, твердый – синего цвета. O 2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород).

Получение кислорода

1. Промышленный способ — перегонка жидкого воздуха и электролиз воды:

2Н 2 О → 2Н 2 + О 2

2. В лаборатории кислород получают:
1.Электролизом щелочных водных растворов или водных растворов кислородосодержащих солей (Na 2 SO 4 и др.)

2. Термическим разложением перманганата калия KMnO 4:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2 ,

Бертолетовой соли KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (катализатор MnO 2)

Оксида марганца (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

Пероксид бария BaO 2:
2BaO 2 = 2BaO + O 2

3. Разложением пероксида водорода:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (катализатор MnO 2)

4. Разложение нитратов:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

На космических кораблях и подводных лодках кислород получают из смеси K 2 O 2 и K 2 O 4:
2K 2 O 4 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2
4KOH + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

Суммарно:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3О 2

Когда используют K 2 O 2 , то суммарная реакция выглядит так:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2

Если смешать K 2 O 2 и K 2 O 4 в равномолярных (т.е. эквимолярных) количествах, то на 1 моль поглощенного СО 2 выделится один моль О 2.

Химические свойства кислорода

Кислород поддерживает горение. Горение — б ыстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и света. Чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. В кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. Окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. Хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.

Валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. Поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. На валентной оболочке кислорода 2s 2 2p 4 находится 6 электронов. Следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.

Кислород имеет вторую (после фтора) электроотрицательность в шкале Полинга. Поэтому в подавляющем большинстве своих соединений с другими элементами кислород имеет отрицательную степень окисления. Более сильным окислителем, чем кислород, является только его сосед по периоду – фтор. Поэтому соединения кислорода с фтором – единственные, где кислород имеет положительную степень окисления.

Итак, кислород – второй по силе окислитель среди всех элементов Периодической системы. С этим связано большинство его важнейших химических свойств.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород — окислитель.

Кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2 ,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2 ,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

Мелкий порошок железа (так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe 2 O 3 , а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:

S + O 2 → SO 2 ,

C + O 2 → CO 2 ,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 ,

Si + O 2 → SiO 2 , и т.д

Почти все реакции с участием кислорода O 2 экзотермичны, за редким исключением, например:

N 2 + O 2 → 2NO – Q

Эта реакция протекает при температуре выше 1200 o C или в электрическом разряде.

Кислород способен окислить сложные вещества, например:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (избыток кислорода),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (недостаток кислорода),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (без катализатора),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (в присутствии катализатора Pt),

CH 4 (метан) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (пирит) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .

Известны соединения, содержащие катион диоксигенила O 2 + , например, O 2 + — (успешный синтез этого соединения побудил Н. Бартлетта попытаться получить соединения инертных газов).

Озон

Озон химически более активен, чем кислород O 2 . Так, озон окисляет иодид - ионы I — в растворе Kl:

O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

Озон сильно ядовит, его ядовитые свойства сильнее, чем, например, у сероводорода. Однако в природе озон, содержащийся в высоких слоях атмосферы, выполняет роль защитника всего живого на Земле от губительного ультрафиолетового излучения солнца. Тонкий озоновый слой поглощает это излучение, и оно не достигает поверхности Земли. Наблюдаются значительные колебания в толщине и протяженности этого слоя с течением времени (так называемые озоновые дыры) причины таких колебаний пока не выяснены.

Применение кислорода O 2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных химических производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива (жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.

Применение озона О 3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.

Цвет гематита чёрный до тёмно-стального в кристаллах и вишнёво-красный у скрытокисталлических и порошковатых разностей. Сингония тригональная. дитригонально-скаленоэдрический вид симметрии. Формы кристаллов - ломтеобразные или плоские, а также пластинчатые, расположенные подобно лепесткам розы («железная роза»). Блеск полуметаллический до металлического у кристаллов. Непрозрачен. Цвет черты характерный вишнёво-красный, от синевато-красного до красно-коричневого оттенков. Твёрдость 5,5 - 6,5. Хрупкий. Плотность 4,9 - 5,3. Спайности нет, излом полураковистый или ступенчато-раковистый у кристаллических разностей и неровно-занозистый у скрытокристаллических. Медленно растворим в соляной кислоте.

Диагностические признаки

Обработанный гематит похож на морион. чёрный кремень. гагат. обсидиан. от которых он отличается сильным металлическим блеском, высокой плотностью (намного тяжелее схожих с ним минералов и любой синтетики), красным цветом черты. Твёрдый, но хрупкий. Для того, чтобы отличить гематит от подделки или другого камня, нужно провести им, надавливая, по неглазурованному фарфору или фаянсу. и гематит оставит красный след (цвет черты!).

Происхождение

В природе гематит — широко распространённый минерал, нередко образует большие скопления и рудные залежи. Обычен для эффузивных пород, чаще всего встречается в гидротермальных жилах. Встречается как контактово-метаморфический минерал вместе с магнетитом в скарнах. В больших количествах присутствует в докембрийских метаморфизованных полосчатых железных рудах. - Кривой Рог (Украина), Курская магнитная аномалия (Россия). В качестве продукта изменения или выветривания образуется в виде вторичной примеси в таких железосодержащих минералах, как магнетит. лимонит. сидерит. В качестве тонкодисперсной примеси рассеян во многих осадочных горных породах, в глинах (являеся причиной их красной и розово -красной окраски).

Применение

Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в темперной живописи как минеральный пигмент. в производстве клеёнки. линолеума. красных карандашей. художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей. Как поделочный камень с древнейших времён и поныне используется для изготовления недорогих полированных вставок и мелких резных изделий, как материал в глиптике.

Гематит может быть получен искусственно.

Легенды и суеверия

Утверждается, что о лечебных свойствах гематита можно написать тома, что это камень магов и заклинателей, защищающий от злой силы. Ему приписывается много разных качеств, в т.ч. и такие, говорить о которых всерьёз несерьёзно. По утверждениям торговцев амулетами. ношение изделий из гематита «защищает от астральных нападений», «привораживает поклонников. способствует исполнению нескромных желаний. успокаивает гнев. помогает при заболеваниях крови. селезёнки. почек. мочеполовой системы, лечит нервные болезни. опухоли влагалища. импотенцию. фригидность. и останавливает любые кровотечения».

Но необходимо отметить, что каких-либо подтверждений тому ни с научной. ни с медицинской точек зрения не установлено. Некоторые из таких представлений стали весьма популярны т.к. пропагандируются десятками интернет-ресурсов (gems-stones.ru. best-woman.ru. webois.org.ua и мн. др.) и успешно внедряются в сознание впечатлительных людей, далёких от геологии. И хотя никаких объективных научных подтверждений под собой такие суждения не имеют, но востребованы публикой, позволяя кому-то неплохо зарабатывать на заблуждениях и невежестве. Выдающийся российский минералог В.И.Степанов расценивал подобные рассуждения как «схоластический бред «.

Wikimedia Foundation. 2010 .

Название произошло от греческого «гематикус9, что означает кровавый. Другие названия — красный железняк и железный блеск целиком отвечают внешнему виду и применению минерала.

Генетическая классификация — сингония тригональная

Химическая формула — Fe2O3

Физические свойства .
а) цвета изменяются в зависимости от агрегатного состояния минерала: землистые разновидности — красные, в кристаллах — железно-черные. Черта вишнево-красная;
б) твёрдость: 5 — 6
в) плотность: 5 — 5,2
г) прозрачный
д) блеск полуметаллический и металлический
е) спайности не имеет.

Физические свойства :
а) цвет: жёлтый, от тёмно-бурого до смоляно-черного, реже — бесцветный;
б) твёрдость: 6-7;
в) плотность: 6,8-7,0;
г) степень прозрачности: светлый прозрачный, тёмные просвечивают в тонких осколках;
д) черта светло-коричневая;
е) спайность есовершенная;
ж) излом раковистый до неровного;
з) хрупок;
и) с кислотами не реагирует.

Генетическая классификация — древняя магматическая излившаяся порода

Состав — SiO2, (смесь кремния и кислорода). Может иметь примесь титана (розовый кварц)

а) Цвет, который может иметь кварц:

  • бесцветный, прозрачный (горный хрусталь),
  • жёлтый (цитрин), медовый, золотистый
  • фиолетовый (аметист).
  • дымчатый (раухтопаз).
  • чёрный (морион).
  • розовый кварц.
  • зелёный (празем).
  • молочно-белый кварц.
  • бурый (авантюрин).
  • ярко-красный (гематит).
  • голубой («льдинистый кварц»).
  • синий («сапфировый кварц»)

б) твёрдость — 7 баллов по шкале Мооса
в) плотность — 2, 65 г/см3
г) полупрозрачный

Название произошло от индийского слова «курунда9 (так называли рубин)

Генетическая классификация — сингония тригональная

Химическая формула — AL2O3

Физические свойства .
а) цвета, как правило, синевато- или желтовато-серый
б) твёрдость: 9
в) плотность: 4
г) прозрачный
д) блеск стеклянный
е) спайности не имеет

Если этот минерал встречается в виде прозрачных кристаллов разного оттенка, тогда он является драгоценным: рубин — красный, сапфир — синий, восточный топаз — желтый, восточный аметист — фиолетовый, восточный изумруд — зеленый, лейкосапфир — бесцветный.

Кристаллы имеют бочковидный, столбчатый или пиромидальный вид, чаще с шестью гранями. Кроме того, его находят в виде мелкозернистых сплошных масс.

Лимонит (бурый железняк)

Название предположительно произошло по желтовато-лимонно-бурому оттенку некоторых проявлений на камне.

Генетическая классификация — метаморфическая.

Состав — гидроокисд железа.

Физические свойства :
а) цвет: жёлтый до темнобурого;
б) твёрдость: 1-5;
в) плотность: около 4;
г) степень прозрачности: непрозрачен.

Название этого камня произошло от санскритского «упала9- «драгоценный камень».

Состав . кремний, кислород, водород.

Физические свойства :
а) цвет: белый, черный, голубой, зеленый, оранжевый, черный;
б) твёрдость: 5,5-6,5;
в) плотность: 1,&6-2,20;
г) степень прозрачности: от прозрачного до просвечивающегося.

Физические свойства гематита

Блеск металлический, металловидный или гематит матовый. Твердость 5,5-6,5, некоторые разности имеют среднюю твердость или являются мягкими. Удельный вес 4,9-5,3 г/см 3. Цвет вишнево-красный, темный стально-серый, железно-черный. Черта вишнево-красная. Спайность отсутствует. Натёчный, зернистый, плотный, землистый, листоватый, чешуйчатый, оолитовый; кроме того, отдельные кристаллы и вкрапления. Сингония тригональная.

Отличительные признаки . У гематита наблюдается вишнево-красный, темный стально-серый, железно-черный цвет. Черта всегда, независимо от цвета, вишнево-красная. Если минерал размельчить в порошок и размешать в воде, она становится темно-красной, алой как кровь.

Разновидности и фото гематита

  1. Железный блеск - крупнокристаллическая разность; цвет черный, темный стально-серый.
  2. Железная слюдка (спекулярит) - листоватый, чешуйчатый гематит; хорошо выражена отдельность в одном направлении; цвет темный стально-серый, черный.
  3. Мартит - псевдоморфозы (ложные формы) по магнетиту; кристаллы, имеющие форму октаэдров, ромбических додекаэдров; цвет черный.
  4. Красная охра (железная охра) - землистый, порошковатый гематит красного цвета; мягкая.
  5. Железная сметана - чешуйчатый гематит; жирный на ощупь, мягкий, маркий; цвет вишнево-красный.
  6. Железная роза - сростки пластинок, напоминающие розу.
  7. Красная стеклянная голова (кровавик) - натёчный гематит, радиально-лучистого строения. Цвет черный с красноватым оттенком. Поверхность блестящая.

Железный блеск с кальцитом. Фото Роб Лавински Спекулярит. Фото Роб Лавинсски Мартит. Фото Нкансах Рексфорд Железная сметана. Фото Роб Лавински Железная роза. Фото Дидье Дескун Кровавик. Фото Роб Лавински

Происхождение гематита

Метаморфическое. Лимонит, попадая в глубинные зоны в условиях высокого давления и температуры, переходит в гематит. Встречается и в зоне контакта гранитов, диоритов, сиенитов с известняками в виде сплошных масс и вкраплений в материнскую породу. Подобного типа месторождения представляют результат взаимодействия гидротермальных растворов, идущих из магматических очагов, с известняками (контактово-метаморфическое происхождение).

Минерал выделяется и из гидротермальных растворов и встречается в гипотермальных и мезотермальных жилах. Образуется он также в результате химического выветривания ультраосновных магматических пород и серпентинитов, на поверхности которых в таком случае он залегает. Реже возникает в результате химического выветривания магнетита. Иногда он образуется в вулканических районах, осаждаясь на стенках кратеров вулканов или на поверхности лав в результате взаимодействия выделяющегося FeCl3 и паров воды.

Спутники . Магнетит, кварц, кальцит. Продукты химического изменения: лимонит, сидерит.

Применение

Гематит – главная руда для получения железа. Красная охра используется как краска (мумия, железный сурик), а также для изготовления красных карандашей.

Месторождения

Гематит встречается в районе Курской магнитной аномалии. Руды представлены мартитом, образовавшимся за счет магнетита. В Кривом Роге (Украина) залегают железистые кварциты, содержащие рудные минералы: мартит, магнетит, гематит. Верхние части уральских месторождений магнетита (горы Магнитная, Благодать, Высокая) представлены мартитом. В Малом Хингане железистые кварциты, содержащие гематит, залегают среди метаморфических пород.

В районе Верхнего озера (США) гематит находится вместе с магнетитом в метаморфических сланцах. В Клинтоне (США) встречается оолитовый гематит осадочно-метаморфического происхождения.

Читайте также:

Post navigation

Поиск по сайту

Для связи:

Гематит — минерал, оксид железа, группа гематита, диморфен с маггемитом. Минерал образует толсто- и тонкотаблитчатых кристаллы, оолиты, сплошные и землистые массы, плёночные дендриты. Химический состав гематита —содержание (в %): Fe— 70; О — 30; отмечаются примеси алюминия, титана (титаногематит), магния и др.

Гематит относится к минералу, который получился в результате окисления такого полезного ископаемого, как железная руда. По этой причине этот камень нередко можно встретить в рудных залежах. От железной руды этот минерал отличается своей красотой и может образовываться в разнообразных видах горных пород с учётом высокого потенциала окисления среды. Синонимы гематита: ангидроферрит, аляскинский алмаз, железная почка, железная роза, железная слюдка, железная сметана, железный анатаз, железный глазок, железный красный блеск, зеркальная руда, красная руда, красный железняк, красный охристый железняк, кровавик, кровавый камень, сангвин, спекулярит, чёрный алмаз.

Гематитом так же нередко называют его разновидности: спекулярит (железный блеск), красная стеклянная голова, мартит — псевдоморфоза гематита по магнетиту. В зависимости от примесей тех или иных химических элементов выделяют титаногематит, алюмогематит, гидрогематит.

История камня

По мнению учёных, название этому камню дал шесть тысяч лет назад древнегреческий философ Теофраст. Если перевести с греческого, то haima будет ознаать кровь. Его второе название — кровавик. Древнегреческие воины брали этот камень с собой в походы и пользовались гематитом в качестве оберега. Пик популярности пришёлся на Средневековье, а в современном мире гематит снова стал широко использоваться в качестве недорого поделочного камня в 70 годы ХХ века.

Как выглядит минерал?

Оксиды железа придают этому камню цвет бордовой запекшейся крови. В отдельных случаях он может иметь буровато-красный и почти черный оттенок. Нередко на поверхности минерала можно разглядеть синеватую «побежалость9raquo;, свойственную мыльным пузырям.

Месторождения минерала

Месторождения гематита можно найти в горных породах Северной Америки и Казахстана, Российской Федерации и Италии, Бразилии, Швейцарии и Украины. Великолепные кристаллы гематита найдены: Брумаду, Байя, Бразилия; Весселс, Куруман, ЮАР; Рио-Марина, Эльба, Италия. «Железные розы» встречаются в Швейцарии. Таблитчатые кристаллы минерала гематит известны в Алжире. В Чехии и Великобритании — гроздевидные агрегаты гематита. Осадочные железные руды образуют месторождения в Украине, США, России. Находки кристаллов гематита известны в Сибири, Россия.

Особенности обработки и применения

Гематит является важным источником железа. Плотный гематит (кровавик) используется для изготовления ювелирных изделий. В качестве материала для изготовления ювелирных изделий кровавикбыл известен ещё с древних времён. Он часто применялся при изготовлении перстней, печаток и колец. Сегодня из него делают вставки в такие украшения, как броши, кольца, серёжки и бусы. Обрабатывать кровавик сложно. Качественную полировку получают после довольно продолжительной и тщательной шлифовки. Обработанный камень кардинально меняет свой цвет. После обтачивания и полировки он получает темно-серый или черный цвет, в котором преобладает сильный блеск металла.

Ювелирные изделия из гематита притягивают многих знаменитых людей современности, которые надевают их в качестве удивительных дневных и коктейльных украшений. Украшения из этого камня сегодня могут предложить самые известные ювелиры и Дома мод.

Сростки кристаллов по плоскостям, близким к положению пинакоида — «железные розы»
Известны псевдоморфозы минерала гематит по минералам магнетит и пирит в виде додекаэдрических или октаэдрических кристаллов (мартит). Иногда у минераланаблюдается радужная побежалость.
Минерал гематит бывает магматический, гидротермальный, осадочный, метаморфический, парагенезис различный. Гематит красной окраски представляет пигмент многих шлаков в осадочных породах. Встречается контактово-метасоматический гематит в скарнах, в метаморфизованных полосчатых железных рудах. При окислении и выветривании он образуется в железосодержащих минералах (магнетите, лимоните, сидерите).

От похожих минералов (ильменита, магнетита, гетита и др.) гематит легко отличается по красноватому оттенку черты, пластинчатым или чешуйчатым агрегатам свойственным этому камню.

Фото минерала

более подробно об образце » rel=»Коллекция: Елена Ч. » href=/pic/2014/19382/b_IMG_0289.jpg title=»Hematite (England)»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: дружинин максим » href=/pic/2013/19472/b_DSC01786.JPG title=»гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Североуральский музей «Штуфной кабинет»» href=/pic/2014/19283/b_IMG_0445.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/110022281106.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/IMG2JxsBT.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/IMGJqNvFn.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/153906300905.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/134537240406.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/085036180307.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2007/085149180307.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/210254250108.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/210402250108.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/230312070508.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/214150210508.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2008/220053050908.jpg title=»Гематит»> более подробно об образце » rel=»Коллекция: Мир Самоцветов » href=/pic/2009/215358050309.jpg title=»Гематит»>

обсудить на форуме

Гемати́т - широко распространённый минерал железа Fe 2 O 3 . одна из главнейших железных руд. В природе встречается несколько разновидностей гематита: железный блеск . железная слюда . красный железняк . красная стеклянная голова (кровавик ).

Свойства Править

Цвет гематита чёрный до тёмно-стального и вишнёво-красного. Сингония тригональная. дитригонально-скаленоэдрический вид симметрии. Блеск полуметаллический, непрозрачен. Цвет черты характерный вишнево-красный, от синевато-красного до красно-коричневого оттенков. Твёрдость 5,5 -6,5. Хрупкий. Плотность 4, 9 -5, 3. Спайности нет, излом полураковистый или ступенчато-раковистый у кристаллических разностей и неровно-занозистый у скрытокристаллических. Медленно растворим в соляной кислоте.

Генезис Править

Встречается как контактово-метаморфический минерал вместе с магнетитом в скарнах. В больших количествах присутствует в докембрийских метаморфизованных полосчатых железных рудах. — Кривой Рог (Украина), Курская магнитная аномалия (Россия). В качестве продукта изменения или выветривания образуется в виде вторичной примеси в таких железосодержащих минералах, как магнетит. лимонит. сидерит. В качестве тонкодисперсной примеси рассеян во многих осадочных горных породах (являеся причиной их красной и розово -красной окраски).
Сопутствующие минералы: кварц. ильменит. магнетит. хлориты. пирит. барит. лимонит.

Применение Править

Гематит может быть получен искусственно. Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в темперной живописи как минеральный пигмент. в производстве клеёнки. линолеума. красных карандашей. художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей. как поделочный камень в глиптике и так далее.

Мистика Править

Обнаружено использование расширения AdBlock.

Викия - это свободный ресурс, который существует и развивается за счёт рекламы. Для блокирующих рекламу пользователей мы предоставляем модифицированную версию сайта.

Викия не будет доступна для последующих модификаций. Если вы желаете продолжать работать со страницей, то, пожалуйста, отключите расширение для блокировки рекламы.